2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：379 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）

A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B . 钠可用于冶炼金属钛 C . 小苏打可用于治疗胃酸过多 D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

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2. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A . 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H⁺） B . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂） C . 使红色布条退色（HCl） D . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^﹣）

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3. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g石墨和C₆₀的混合固体中，含N_A个碳原子 B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1N_A个水分子 C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N_A D . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N_A

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4. 下列说法正确的是（）

A . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na⁺ ，无K⁺ B . 实验中要配制500mL0.2mol•L^﹣1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体 C . 加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH₄Cl固体易升华 D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石

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5. 下列说法正确的是（）

A . 二氧化碳通过Na₂O₂粉末后固体物质质量增加 B . 在NaClO溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣可以大量共存 C . Na₂S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S²^﹣+O₂+4H⁺=2S↓+2H₂O D . NH₄HCO₃溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO₃^﹣+OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O

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6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	X溶液一定是氯水
B	向稀HNO₃和稀H₂SO₄中分别加入Fe粉	均有气泡冒出	两者均发生氧化还原反应
C	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是BaSO₃
D	向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水至过量	溶液先浑浊后澄清	Al（OH）₃可溶于碱溶液

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列叙述中正确的是（）

A . SiO₂和NO₂能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 D . MgO和Al₂O₃熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ B . 使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . 无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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9. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ B . NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^﹣+OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O C . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO₂：ClO^﹣+H₂O+SO₂=Cl^﹣+SO₄²^﹣+2H⁺ D . 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O

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10. 下述实验方案不能达到实验目的是（）
编号
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
配制溶液
分离溴的CCl₄、水混合物
Na₂CO₃、NaHCO₃热稳定性比较
验证HCl极易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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11. 某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）

A . 如果甲中含有S²^﹣ ，则乙是硫磺沉淀 B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl₃ C . 丙中肯定含有Fe³⁺ ，所以甲是FeBr₂ D . 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价

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12. 下列说法正确的是（）

A . 将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B . CO₂和SO₂混合气体分别通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成 C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D . 用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

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13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号
反应物
产物
①
KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄
K₂SO₄、MnSO₄
②
Cl₂、FeBr₂
FeCl₃、FeBr₃
③
MnO₄^﹣
Cl₂、Mn²⁺

A . 氧化性由强到弱顺序为MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂ B . 第①组反应的氧化产物为O₂ C . 第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2 D . 第③组反应中生成1mol Cl₂ ，转移电子2mol

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14. 某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、S²^﹣ ．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A . Na⁺ B . SO₄²^﹣ C . Ba²⁺ D . NH₄⁺

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15. 现将足量的CO₂气体不断通入到含KOH，Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（）

A . B . C . D .

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16. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Cl₂
MgBr₂
NaOH
B
SO₂
Ca（OH）₂
NaHCO₃
C
SiO₂
NaOH
HF
D
NH₃
O₂
HNO₃

A . A B . B C . C D . D

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二、解答题

17. 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺ $\text{[math]}$ FeO $\text{[math]}$ （高铁酸根离子）回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是．

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是，每生成1mol Na₂FeO₄转移 mol电子．

（3）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^﹣、OH^﹣、FeO₄²^﹣、Cl^﹣、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为．

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18. 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ai（OH）₂	7.1	9.2

（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2） “酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．

（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是．

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19. 利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有．

（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为，此时该溶液中所有的金属阳离子是；步骤②中得到滤渣2的主要成分是（填化学式）．

（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为．（填序号）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳

（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是

（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO₄•xH₂O中x的值为；258℃到650℃时反应的化学方程式为．

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20. 黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素﹣2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe₂O₃）的流程如图：
已知：CuFeS₂+O₂ $\text{[math]}$ Cu+FeS+SO₂ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

（1）实验室制氯气的化学方程式为．

（2） SO₂和H₂S有毒，会造成大气污染．
①已知SO₂和H₂S混合可以得到单质硫．为使SO₂和H₂S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为．
为检验某尾气中是否含有SO₂、CO₂、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．
选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→（填序号）．

（3） PbO₂具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
①上述反应化学方程式为；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO₂ ，反应的离子方程式为．
②Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na₂S₂O₃在溶液中被Cl₂氧化成SO₄²^﹣ ，则该反应的化学方程式为．
③本实验存在的一个缺陷是．

（4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe₂O₃（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS₂的质量分数是（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^﹣	Cl₂、Mn²⁺

物质组别	甲	乙	丙
A	Cl₂	MgBr₂	NaOH
B	SO₂	Ca（OH）₂	NaHCO₃
C	SiO₂	NaOH	HF
D	NH₃	O₂	HNO₃

2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高三上学期期中化学试卷

一、选择题

二、解答题

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