修改时间:2024-07-31 浏览次数:667 类型:期中考试
a.容器内的压强保持不变
b.容器中H2浓度与CO浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是.
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890,0kJ•mol﹣1 .
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是.
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是.
①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2=
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为.
降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.该反应的化学平衡常数表达式为K=,该反应△S0(填“>”或“<”)若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是(填序号).
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
已知:反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)⇌5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示.
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=
②下列说法正确的是.
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:
①变为曲线Y改变的条件是.变为曲线Z改变的条件是
②若t2降低温度,t3达到平衡,请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c(N2)的变化曲线.
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是.
②第Ⅱ步反应为可逆反应.800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol•L﹣1 , 水蒸气的起始浓度为3.0mol•L﹣1 , 达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2mol•L﹣1 , 则CO的平衡转化率为.
在某温度下,向恒容容器中加入环己烷,其起始浓度为a mol•L﹣1 , 平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1 , 该反应的平衡常数K=(用含a、b的关系式表达).
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