2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1215 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（）

A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水 B . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料 C . 泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用 D . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

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2. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）

A . NH₄HCO₃ B . Cl₂ C . CH₃COOH D . SO₂

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3. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 对CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深 C . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5 D . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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4. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂ ．以下说法正确的是（）

A . 负极发生的反应为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ B . 正极发生的反应为2H₂O+O₂+2e^﹣═4OH^﹣ C . 原电池是将电能转化为化学能的装置 D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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5. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）

A . E₂表示反应X→C的活化能 B . X是反应A十B→C的催化剂 C . 反应A十B→C的△H＜0 D . 加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

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6. 能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣）的操作共有几项（）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO₂
④向水中通入NH₃
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na₂CO₃固体
⑦向水中加入NaHSO₄固体．

A . 4项 B . 3项 C . 2项 D . 1项

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7. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌（g）+3H₂O（g）．下列叙述正确的是（）

A . 当v（CO₂）=2v（CH₃CH₂OH）时，反应一定达到平衡状态 B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大 C . 增大压强，可提高CO₂和H₂的转化率 D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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8. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣据此判断以下叙述中错误的是（　　）

A . 液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^﹣等微粒 B . 一定温度下液氨中c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）是一个常数 C . 液氨的电离达到平衡时c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣） D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣）

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9. 常温时由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴ mol•L^﹣¹的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A . Al³⁺ NH₄⁺ Br^﹣ SO₄²^﹣ B . Na⁺ Fe²⁺ Cl^﹣ NO₃^﹣ C . K⁺ Ba²⁺ Cl^﹣ NO₃^﹣ D . K⁺ Na⁺ SO₄²^﹣ SO₃²^﹣

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10. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B . 1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热 C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹ ，则硫酸和Ca（OH）₂溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol^﹣¹ D . 一定条件下，0.1molN₂（g）与0.3molH₂（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣80kJ•mol^﹣¹

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11. 下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）

A . 容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗 B . 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 C . 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D . 用KMnO₄滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

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12. 常温下设a代表Ba（OH）₂ ， b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列说法正确的是（）

A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c B . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C . 同pH,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D . 同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

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13. 下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M（s）═X（g）+Y（s）	△H＞0	它是非自发反应
B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	△H＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自发反应	△H一定小于0
D	4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）	常温下，自发进行	△H＞0

A . A B . B C . C D . D

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14. 表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中混有的乙烯	酸性高锰酸钾溶液洗气	乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液	乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐

A . A B . B C . C D . D

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15. 一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ（CH₄）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应的焓变△H＞0 B . 图中Z的大小为b＞3＞a C . 图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ =3 D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH₄）增大

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16. 某温度下，向一定体积0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH^﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）

A . N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性 B . 该温度下水的离子积K_w=1×10^﹣^2a C . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H⁺）与水的电离c（OH^﹣）相等 D . M点所示溶液的导电能力强于Q

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二、非选择题

17. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5mol，同时放出热量Q kJ．回答下列问题

（1）该写出反应的热化学方程式为．

（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为．

（3） ①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO₃）0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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18. 不同温度下水的离子积常数如表所示：
t/℃
0
10
20
25
40
50
100
K_W/10^﹣¹⁴
0.114
0.292
0.681
1.00
2.92
5.47
55.0
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为．

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19. 已知如表数据：
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=5.0×10^﹣¹⁰
H₂CO₃
K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹
向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为．

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20. 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因；倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入．

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21. 探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应的化学方程式为；实验过程中加入相同体积不同浓度的（填“H₂C₂O₄”或“KMnO₄”）溶液，记录从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．

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22. 利用如图装置制取ClO₂ ，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为．

（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用．

（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是．

（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO₂的质量分数为．
实验序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.00
19.96
2
3.26
23.30
3
1.10
23.40

（5）实验过程中若NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量NaClO₂ ，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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23. 氮的化合物在生产生活中广泛存在．

（1）处理生活污水中的NH₄⁺ ，过程如图1：
①根据较新的研究表明，将只含NO₂^﹣的污水与含NH₄⁺的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为．
②空气将NH₄⁺转变为NO₃^﹣或NO₂^﹣ ，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③完全处理含1mol NH₄⁺污水，则n（O₂）与n（CH₃OH）关系式为 [用n（O₂）与n（CH₃OH）表示]．

（2）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s ）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c_（_A_）K_c_（_B_）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p_（_C_）=（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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t/℃	0	10	20	25	40	50	100
K_W/10^﹣¹⁴	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10^﹣¹⁰
H₂CO₃	K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹

实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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