题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试卷
选项 | 化学反应方程式 | 已知条件 | 预测 |
A | M（s）═X（g）+Y（s） | △H＞0 | 它是非自发反应 |
B | W（s）+xG（g）═20Q（g） | △H＜0，自发反应 | x可能等于1、2、3 |
C | 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） | 能自发反应 | △H一定小于0 |
D | 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） | 常温下，自发进行 | △H＞0 |
（Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ•mol﹣1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行{#blank#}1{#/blank#} （填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
K= ， 此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c（NO）/mol | 1.00 | 0.450 | 0.250 | 0.150 | 0.100 | 0.100 | 0.092 |
c（CO）/mol | 3.600 | 3.050 | 2.850 | 2.750 | 2.700 | 2.700 | 2.692 |
c（N2）/mol | 0 | 0.275 | 0.375 | 0.425 | 0.450 | 0.450 | 0.454 |
c（CO2）/mol | 0 | 0.550 | 0.750 | 0.850 | 0.900 | 0.900 |
①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）={#blank#}2{#/blank#} ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等{#blank#}3{#/blank#} （填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”或“减小”）．
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是{#blank#}5{#/blank#}
A选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积 C．降低CO2浓度 D．升高温度
（Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3 ， 某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：
生成SO2的质量（g） | 生成SO2的质量（g） | |
3g硫在空气中燃烧 | 5.64～5.70 | 0.375～0.45 |
3g硫在纯氧气中燃烧 | 5.82～5.88 | 0.15～0.225 |
（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3少{#blank#}6{#/blank#} （填“多”或“少”），原因可能是{#blank#}7{#/blank#}
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H=Q kJ•mol﹣1向右移动
B．化学反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H=Q kJ•mol﹣1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H=Q kJ•mol﹣1向右移动
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H=Q kJ•mol﹣1向右移动．
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