题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试卷
选项 | 化学反应方程式 | 已知条件 | 预测 |
A | M(s)═X(g)+Y(s) | △H>0 | 它是非自发反应 |
B | W(s)+xG(g)═20Q(g) | △H<0,自发反应 | x可能等于1、2、3 |
C | 4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g) | 能自发反应 | △H一定小于0 |
D | 4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s) | 常温下,自发进行 | △H>0 |
(Ⅰ)汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.8kJ•mol﹣1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一.
(1)有人欲选用合适的催化剂,使反应2NO(g)═N2(g)+O2(g)能较快进行以达到除去NO的目的.你认为该反应能否自发进行{#blank#}1{#/blank#} (填“能”或“不能”).
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体,相关反应的平衡常数可表示为
K= , 此反应为放热反应.在一定温度下,10L某密闭容器中发生上述反应,各物质的物质的量的变化情况如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(NO)/mol | 1.00 | 0.450 | 0.250 | 0.150 | 0.100 | 0.100 | 0.092 |
c(CO)/mol | 3.600 | 3.050 | 2.850 | 2.750 | 2.700 | 2.700 | 2.692 |
c(N2)/mol | 0 | 0.275 | 0.375 | 0.425 | 0.450 | 0.450 | 0.454 |
c(CO2)/mol | 0 | 0.550 | 0.750 | 0.850 | 0.900 | 0.900 |
①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)={#blank#}2{#/blank#} ;达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等{#blank#}3{#/blank#} (填“相等”或“不相等”).
②在5~6s时,若K增大,5s后正反应速率{#blank#}4{#/blank#} (填“增大”或“减小”).
③在5~6s时,若K不变,以上各物质的物质的量变化原因可能是{#blank#}5{#/blank#}
A选用更有效的催化剂 B.缩小容器的体积 C.降低CO2浓度 D.升高温度
(Ⅱ)为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3 , 某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究.探究实验的相关数据如下:
生成SO2的质量(g) | 生成SO2的质量(g) | |
3g硫在空气中燃烧 | 5.64~5.70 | 0.375~0.45 |
3g硫在纯氧气中燃烧 | 5.82~5.88 | 0.15~0.225 |
(3)对数据进行分析可知,等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3少{#blank#}6{#/blank#} (填“多”或“少”),原因可能是{#blank#}7{#/blank#}
A.纯氧中氧气浓度高,有利于化学平衡2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)△H=Q kJ•mol﹣1向右移动
B.化学反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)△H=Q kJ•mol﹣1中的Q<0
C.纯氧中氧气浓度高,单位时间内发热量大,致使反应体系的温度较高,不利于化学平衡
2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)△H=Q kJ•mol﹣1向右移动
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多,不利于化学平衡
2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)△H=Q kJ•mol﹣1向右移动.
试题篮