探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应的化学方程式为；实验过程中加入相同体积不同浓度的（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，记录从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试卷

探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应的化学方程式为；实验过程中加入相同体积不同浓度的（填“H₂C₂O₄”或“KMnO₄”）溶液，记录从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．

举一反三

铝与酸反应的情况．结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．


A．用①装置测定中和反应的反应热	B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)

C．用③装置探究温度对平衡的影响	D．用④装置探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果

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