修改时间:2024-07-12 浏览次数:1032 类型:期中考试
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵.
步骤1:按图所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水.
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是.
②对比碳酸盐和酸反应制CO2 , 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有,.
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是.
④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是.
从图形可以看出,应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的倍.该条件下步骤③从母液可获得副产品为.
①工业合成氨的热化学方程式是.
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 , 达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为;若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 , 达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2(填“>”、“<”或“=”)2Q1 .
③已知:
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ.
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常数表达式K=,K1(填“>”、“<”或“一”)K2 .
②一定温度下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.浓度商Q=平衡常数K
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应(填“处于”或“不处于”)平衡状态.
反应4min后观察,发现A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与和有关;B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈的一个重要因素是.
①重铬酸中,Cr元素的化合价为.
②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层.阴极的电极反应式为.
电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ , 再随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①图中A为电源极;电解时阴极产生的气体为(写化学式).
②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式:.
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