修改时间：2024-07-31 浏览次数：417 类型：期中考试
）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼． ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：．
②操作b为：
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）= mol/L（用含m、V的代数式表示）．
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：．
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反应是反应（填“放热或吸热”）．
②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是．
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe3+ ， 来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+ ， 溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+ ， 使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置 | ||
实验2： | 若产生蓝色沉淀 | 则“猜想二”成立 |
试题篮
