修改时间:2024-07-31 浏览次数:417 类型:期中考试
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJ•mol﹣1
写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为:.
②操作b为:
③Al(NO3)3待测液中,c(Al3+)= mol/L(用含m、V的代数式表示).
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制在(填字母)范围内.
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放电时,电极A为极,电极B发生反应(填“氧化或还原”)
③充电时,总反应为Na2SX═2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为:.
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反应是反应(填“放热或吸热”).
②反应Ⅱ在2min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K=.在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡将向(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是.
请写出步骤1中发生的离子反应方程式:
步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加0.1mol•L﹣1的KSCN溶液5~6滴,振荡,未见溶液呈血红色.
探究的目的是通过检验Fe3+ , 来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度.针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+ , 溶液无Fe3+
猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+ , 使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大.
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高.
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1:在试管A加入少量乙醚,充分振荡,静置 | ||
实验2: | 若产生蓝色沉淀 | 则“猜想二”成立 |
试题篮