甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）△H=a kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省龙岩市四校联考高二上学期期中化学试卷

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^﹣¹ ．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）、能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．

A、c（CO）与c（H₂）的比值保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中气体密度保持不变 D、单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH₃OH生成 E、v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）

（2）、①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是．

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁T₃（填“＞”“＜”“=”），此正反应是反应（填“放热或吸热”）．

（3）、①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH₃OH）=mol/（L•min）．

②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH₃OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是．

举一反三

在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。

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