钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省龙岩市四校联考高二上学期期中化学试卷

（1）、Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：．

②操作b为：

③Al（NO₃）₃待测液中，c（Al³⁺）= mol/L（用含m、V的代数式表示）．

（2）、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图1所示：

①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．

A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃

②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）

③充电时，总反应为Na₂S_X═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：．

（3）、若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：．

举一反三

根据上图回答下列问题：

如图为以惰性电极进行电解：

（1）写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：

A：{#blank#}1{#/blank#} ，

B：{#blank#}2{#/blank#} 　，

总反应方程式：{#blank#}3{#/blank#} 　．

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．

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