浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：696 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列属于酸的是（　　）

A . KOH B . HNO₃ C . SiO₂ D . KNO₃

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2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于非电解质的是（）

A . 铜片 B . 水 C . 酒精 D . 食盐

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4. 下列属于氧化还原反应的是（）

A . SO₃+H₂O = H₂SO₄ B . CaCO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ CaSiO₃+CO₂↑ C . NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

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5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 苏打水溶液 B . 苯酚浊液 C . 碘化银胶体 D . 氯化钡溶液

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6. 下列说法错误的是（）

A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫 B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO D . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒

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7. 下列表示正确的是（）

A . 醋酸的结构式：CH₃COOH B . 乙炔分子的最简式：CH C . CCl₄的球棍模型： D . H₂O的电子式：

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8. 下列说法错误的是（）

A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质 D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

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9. 对下列物质放入水中后出现的现象分析，错误的是（）

A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色 B . 生石灰：与水反应，显著放热 C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层 D . 乙醇：溶于水不分层

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10. 下列说法错误的是（）

A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末 B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH D . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率

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11. 下列说法正确的是（）

A . ¹⁴C与¹⁴N不是同位素，但它们是两种核素 B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O₃)，臭氧和氧气是同分异构体 C . CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH是同系物 D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体

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12. 已知：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)　 ∆H＝﹣a kJ·molˉ¹(a＞0)。下列说法错误的是（）

A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ B . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零 C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)_正=2v(Z)_逆

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . Zn与稀H₂SO₄反应：2Zn+2H⁺=2Zn²⁺+H₂↑ B . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ C . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃ˉ+Ca²⁺+OHˉ=CaCO₃↓+H₂O D . 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（）
W

X

Y
Z

T

A . 原子半径Y>Z，非金属性W<X B . X₂能从T的气态氢化物中置换出T单质 C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX₂、YX₂、ZX₂ D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

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15. 下列说法错误的是（）

A . 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C . 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化 D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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16. 下列说法正确的是（）

A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应 C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂 D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好

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17. 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag₂O + Zn + H₂O=2Ag + Zn(OH)₂ ，示意图如右。下列判断正确的是（）

A . 锌为负极，被还原 B . 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag₂O C . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 N_A D . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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18. 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

A . c(NH₃·H₂O)＞c(NaOH) B . c(NH₄⁺)= c(Na⁺)= c(OH^-) C . 两种溶液中水的电离程度相同 D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多

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19. H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大 B . 反应①和②均为放热反应 C . H₂(g)+2ICl(g)= I₂(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ¹ D . 反应①和②均为氧化还原反应

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20. 下列说法错误的是（）

A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D . N₂和NCl₃两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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21. 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2 H₂O(g) $\text{[math]}$ 2 H₂(g) + O₂(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L^-1）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T₁/ 1号Cu₂O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T₁/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T₂/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法错误的是（）

A . 实验时的温度T₂高于T₁ B . 2号Cu₂O的催化效率比1号Cu₂O的催化效率高 C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O₂) = 7×10ˉ⁵mol·Lˉ¹·minˉ¹ D . 等质量纳米级Cu₂O比微米级Cu₂O催化效率高，这与Cu₂O的粒径大小有关

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数均为N_A B . 标准状况下，将1 mol Cl₂通入足量的水中，转移电子数小于N_A C . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 N_A D . 2 L 0.5 mol·Lˉ¹ 醋酸钠溶液中含有Na⁺离子的数目为N_A

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23. 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ¹的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ¹的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（）

A . a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B . b点溶液pH=7说明NH₄R没有发生水解 C . c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H⁺) D . b~c任意点溶液均有c(H⁺)·c(OHˉ)=K_W=1.0×10ˉ¹⁴

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24. 以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。
已知：①Z₂X、Z₂Y不溶于水
②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体
下列说法错误的是（）

A . Z₂X是Cu₂S、Z₂Y是Cu₂O B . 步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu₂S+12H⁺+10NO₃ˉ= 2Cu²⁺+10NO₂↑+SO₄²ˉ+6H₂O C . 步骤②发生的反应，其离子方程式为H⁺+OHˉ=H₂O、Cu²⁺+2OHˉ=Cu(OH)₂↓ D . 步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性

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25. 检验某溶液X中是否含有 Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Iˉ、Cl^－、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述错误的是（）

A . 溶液X中一定含有Iˉ、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ B . 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl^－ C . 试剂①为硝酸钡溶液 D . 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

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二、推断题

26. 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ¹。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：

（1） C中所含官能团名称是。

（2）写出反应④的化学方程式。

（3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为。

（4）下列说法正确的是____。（填编号）

A . 有机物E与F互为同分异构体 B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C C . 有机物A，D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B，C

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27. 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：

（1） X的化学式是。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。

（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式。

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三、综合题

28. 某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式。

（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是。

（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？。

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29. 研究NO_x、CO₂的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

（1）已知：① 2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g) ∆H₁
② CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (l) + H₂O (l) ∆H₂
③ H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) ∆H₃
求 25℃、101kPa下，2 mol CH₃OH (l)完全燃烧的∆H=（用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示）。

（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂ ，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (l) + H₂O (l) ∆H₂
① 已知反应的∆H₂<0，则此反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
②在T℃下，CO₂气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数 K_c=（用分数表示）。在t₂时将容器容积缩小为原体积的一半，t₃时再次达到平衡，请画出t₂之后CO₂气体的浓度随时间变化的曲线。

（3）用NH₃催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g) + 3H₂O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

A . 使用第②种催化剂更有利于提高NO_x的平衡转化率 B . 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 C . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 D . 烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

（4）用电解法处理NO_X是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO_X在电解池中分解成无污染的N₂和O₂ ，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O²ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是。

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30. FeCl₂是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：

C₆H₅Cl(氯苯)
C₆H₄Cl₂
FeCl₃
FeCl₂
式量
112.5
147
162.5
127
溶解性
不溶于水，易溶于苯
溶于水，不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯
熔点/℃
-45
53
——
——
沸点/℃
132
173
——
——
查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl₂ ，并利用所得C溶液测定出FeCl₃的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑
请回答下列问题：

（1）仪器B不可以装的试剂是____。（填编号）

A . 碱石灰 B . 浓硫酸 C . 无水CaCl₂ D . 硅胶

（2）反应前后都需要通入N₂的目的是。

（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：、干燥（填操作名称）。回收C₆H₅Cl的方案是。

（4）待反应完全后，用x mol·Lˉ¹ NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为。(用x、y表示)

（5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。（填编号）

A . 在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的 B . 滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗 C . 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化 D . 进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定 E . 读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl₃转化率偏大

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31. 药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：Ⅰ、
Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色
Ⅲ、
完成下列填空：

（1）写出⑤的反应类型。

（2） G中无氧官能团的名称。

（3）反应①的目的是。

（4）反应④的化学方程式。

（5）试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种。
① 分子中有苯环，与氯化铁溶液能发生显色反应
② 不能与碳酸氢钠反应产生无色气体
③ ¹H-NMR谱表明分子中有4种氢原子

（6）设计以甲苯为原料制备A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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四、计算题

32. 常温下，取0.592 g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)₂溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=。

（2）原混合物中n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)=。

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	C₆H₅Cl(氯苯)	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
式量	112.5	147	162.5	127
溶解性	不溶于水，易溶于苯		溶于水，不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、推断题

三、综合题

四、计算题

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