修改时间:2024-07-31 浏览次数:292 类型:期末考试
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=-676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PAPB(填“>”“<”或“=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2 , 则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。
①该电池的负极反应:;
②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中a极增重g。
实验过程如下:在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚。回答下列问题:
①根据图1写出过程I的离子方程式:。
② 生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。根据图2,解释可能原因:
i.温度降低,反应速率降低;
ii.(请你提出一种合理解释)。
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
;(填正确选项前的字母)
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
a.水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图违背,B元素位于周期表五个区域中的区。
② ACl2分子中A的杂化类型为,ACl2的空间构型为。
①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为。
②写出一种与CN—互为等电子体的单质的电子式。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在。
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键 E.π键
①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度=ρg/cm3 , 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为cm。
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、Cl、Br、I)中,电负性最,小的是,基态Br原子的价电子排布为。
②硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为,BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合(填“离子键”、“配位键”或“氢键”)。
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