设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、0.1 molFeCl₃水解生成的Fe(OH)₃胶粒数为0.1 N_A B、标准状况下，2.24 L C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A C、电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 N_A D、25℃，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^—的数目为0.1 N_A

举一反三

2mol/L的稀盐酸与H₂SO₄各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）

下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（　　）

已知NH₃和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃ ，另一个收集HCl和N₂的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH₃计算）（）

某200 mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有0.1 mol Fe³⁺ ，该溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（）

①将14.2 g Na₂SO₄溶于100mL水中

②将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g Fe³⁺ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO₄²^－的物质的量的浓度为（）

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