修改时间:2024-07-13 浏览次数:310 类型:高考模拟
Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是( )
注:常温下,碳酸锂微溶于水,氢氧化锂可溶于水。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1 , 若固液比过低对后续操作的不利影响是。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3 , 但该物质对所制Li2O得纯度无影响,其原因是。
②将LiOH·H2O置于不同坩埚内,在空气中充分灼烧,反应后固体产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是。铁坩埚中发生反应的化学方程式为。
①通入HBr的目的是。
②图中框内装置的作用是。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4 , 同时产生NO。该反应的离子方程式为。
①已知25 ℃,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2 , Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ):c(HC2O
)=。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
已知:a.120℃时已完全失去结晶水。
b.200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。
c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)(写出计算过程)。
②当硫酸质量分数大于50%,金属氧化物浸出率明显下降。其原因是。
①为提高烟气中NO 的吸收率,可采取的措施有(答一条,并说明理由)。
②“再生”过程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为。
①该装置工作时,电极A作极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是。
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