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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是

A、丁＞丙＞甲＞乙 B、乙＞甲＞丙＞丁 C、丙＞丁＞甲＞乙 D、丁＞丙＞乙＞甲

举一反三

往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）

将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（）

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是{#blank#}1{#/blank#} ；

②实验二中，若出现{#blank#}2{#/blank#} 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

化学与我们的生活密切相关。

等质量的金属锌和铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气与反应时间的关系图中正确的是（）

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