（1）X的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ，NaClO中氯元素化合价为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液{#blank#}3{#/blank#} kg．

（3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．

①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于{#blank#}4{#/blank#}（填“物理变化”或“化学变化”）；

②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）₂ ， 次氯酸钙溶于水与空气中的CO₂反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：

①加热煮沸　　②消毒　　③过滤　　④自然沉降

较合理的顺序为　{#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．

A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④②

①为探究MnO₂、CuO、KMnO₄对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将2.45g KClO₃加热至质量不再改变

Ⅱ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热至质量不再改变

Ⅲ．将xg KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变

Ⅳ．将2.45g KClO₃与1.0gKMnO₄均匀混合加热至质量不再改变

在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O₂的多少及快慢，记录如下：

Ⅱ中反应的符号表达式是{#blank#}1{#/blank#}；Ⅲ中x的值应为{#blank#}2{#/blank#}．

②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO₂（已知两种固体剩余物中只有MnO₂不溶于水），其步骤是：溶解、{#blank#}3{#/blank#}、洗涤干燥．

③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：

a．写出产生氧气多出的原因是：{#blank#}4{#/blank#}．

b．分解速度比较快的原因是：{#blank#}5{#/blank#}（填序号）

A．KMnO₄是该反应的催化剂     B．KMnO₄分解生成的MnO₂是该反应的催化剂

④KMnO₄中，Mn元素的化合价是{#blank#}6{#/blank#}．