如图是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）30℃时，氯化钠的溶解度{#blank#}1{#/blank#} 　碳酸钠的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，两种溶液中溶质的质量分数大的是{#blank#}2{#/blank#}溶液；

（3）将30℃时相同质量的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．

A．氢氧化钠　　　　　B．生石灰　　　　C．硝酸铵　　　　D．浓硫酸．

（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）请计算：

A t₂℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

B t₁℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t₁℃，析出溶质的质量B＞A＝C

C 可用降低温度的方法使t₂℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

D 将t₂℃时的三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是{#blank#}2{#/blank#}。

①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na₂CO₃），从元素守恒的观点来看，还需要补充____两种元素。（填写元素符号）

②在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是____。