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题型：计算题
题类：常考题
难易度：普通
内蒙古海拉尔市第十二中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）、
生成氢气的质量g。
（2）、
锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
举一反三
取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：
漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）
2
]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）
2
]，漂白的原理是：Ca（ClO）
2
在空气中发生反应．Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O═CaCO
3
↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
氧化亚铜（Cu
2
O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu
2
O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu
2
O+H
2
SO
4
=CuSO
4
+Cu+H
2
O）。请计算：
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是：Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑．如果用6.5g锌与足量的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是多少？这些氢气的体积是多少？（氢气的密度是0.09g/L）
下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是(横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的质量)（）
将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO
3
溶液（杂质不与AgNO
3
溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO
3
溶液的质量关系如图所示。试计算：
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