题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 |
p H | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？{#blank#}1{#/blank#}（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐{#blank#}2{#/blank#}（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2 ， 将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式： {#blank#}3{#/blank#} ．
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：{#blank#}4{#/blank#} ．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加{#blank#}1{#/blank#} | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢． |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：{#blank#}2{#/blank#} 反应的化学方程式是：{#blank#}3{#/blank#} | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：{#blank#}4{#/blank#} |
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的{#blank#}5{#/blank#}（填化学式），经{#blank#}6{#/blank#}、蒸发等操作后即可完成．
试题篮
