初三化学上册课本开设了多个学生探究实验活动．在复习课上，宋老师对“探究燃烧的条件”和“催化剂的作用”这两个实验进行了重点复习．请回答下列问题：

【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．

【分析数据、得出结论】

（1）由实验　 {#blank#}1{#/blank#}　与实验④对比，证明猜想可能合理．

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是　 {#blank#}2{#/blank#}　．

【反思】

（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和 {#blank#}3{#/blank#}不变；

（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 {#blank#}4{#/blank#}．

（猜想）水泥块能做过氧化氢分解的催化剂．

（结论）水泥块能加快过氧化氢的分解速率，所以水泥块能做过氧化氢分解的催化剂．

（讨论与反思）小华认为仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，觉得需要增加一个探究实验：探究：{#blank#}2{#/blank#}．

（实验步骤）a．准确称量水泥块的质量；b．完成实验二；c．待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、{#blank#}3{#/blank#}；d．对比反应前后水泥块质量．

（分析）如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可作为过氧化氢的催化剂．但小张认为，要证明上述猜想，小华的补充实验还是不够的，需要再补充一个探究实验：探究{#blank#}4{#/blank#}．

【查阅资料】

①水泥块中含有氯化铁。氯化铁、二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。

②通过压强传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

【实验目的】探究过氧化氢分解速率的影响因素。

【实验及数据记录】

将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用压强传感器采集数据：