选项

 物质（括号内的物质为杂质）

 选用的试剂及操作方法

 A

 NaCl（NaOH）

 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

 B

 NaCl（Na₂CO₃）

 加入过量的CaCl₂溶液，过滤，将滤液蒸发结晶

 C

 HCl溶液（H₂SO₄）

 加入过量的BaCl₂溶液，过滤

 D

 CO₂（CO）

 通入氧气，点燃

实验内容

实验现象

分析与结论

A试管内{#blank#}1{#/blank#}，B试管中镁带表面冒气泡。

酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。

{#blank#}2{#/blank#}（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。

即使是同种酸，由于{#blank#}3{#/blank#}不同，它们的性质不完全相同。

两试管中均产生{#blank#}4{#/blank#}

不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有{#blank#}5{#/blank#}（填元素符号）．

E试管中产生{#blank#}6{#/blank#}，F试管中无明显现象。

不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。