现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO₂作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于{#blank#}1{#/blank#}。
（2）空气中CO₂的含量太低，不利于生成甲醇的反应进行。科学家提出回收利用CO₂的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO₂ ， 又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH₃OH）。该技术流程如下：

（说明：吸收池中盛有饱和的K₂CO₃溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
① 合成塔中反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 。   
③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由
{#blank#}3{#/blank#}。
④ 若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO₂{#blank#}4{#/blank#} 吨。 

（1）废液成分的确定

①写出制备CO₂的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。

②推测废液所含溶质

推测一：{#blank#}2{#/blank#}        推测二：CaCl₂和HCl

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？{#blank#}3{#/blank#}(填标号)

A.石蕊溶液 B.AgNO₃溶液          C.锌粒             D.CuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组决定用Na₂CO₃除去它们。

【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】

①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是{#blank#}4{#/blank#}。

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积{#blank#}6{#/blank#}120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体{#blank#}7{#/blank#}g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/cm³)