在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1 ， 现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是（      ）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol    据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒夏特列原理解释的是{#blank#}1{#/blank#} （填序号）．

①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示

（T﹣温度）．则T_{2{#blank#}2{#/blank#}} T₁（填＞、=、＜），判断的依据是：{#blank#}3{#/blank#} 

（3）写出该反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 的平衡常数表达式K=　{#blank#}4{#/blank#} 　．