硫酸亚铁(FeSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)常用来作补血剂，绿矾(FeSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&middot;7H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)又是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室用铁与稀硫...

题型：计算题题类：常考题难易度：普通

重庆市南州中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

硫酸亚铁(FeSO₄)常用来作补血剂，绿矾(FeSO₄·7H₂O)又是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室用铁与稀硫酸反应既可以制得硫酸亚铁，也可以制得绿矾。

（1）、计算7.6g硫酸亚铁中铁元素的质量。

（2）、阅读下边的信息提示，列式计算FeSO₄·7H₂O的相对分子质量。

（3）、将6g生铁渣加在装有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.2g，计算：

①生成硫酸亚铁的质量。

②生铁中铁的质量分数。

举一反三

①生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下O₂的密度为1.429g/L）

②通过计算，说明高锰酸钾是否完全分解？

称量	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体的重量	67.2g	65.6g	64.8g	64.8g

计算：

相关试卷