硫酸亚铁(FeSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)常用来作补血剂，绿矾(FeSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&middot;7H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)又是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室用铁与稀硫...

题型：计算题题类：常考题难易度：普通

重庆市南州中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

硫酸亚铁(FeSO₄)常用来作补血剂，绿矾(FeSO₄·7H₂O)又是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室用铁与稀硫酸反应既可以制得硫酸亚铁，也可以制得绿矾。

（1）、计算7.6g硫酸亚铁中铁元素的质量。

（2）、阅读下边的信息提示，列式计算FeSO₄·7H₂O的相对分子质量。

（3）、将6g生铁渣加在装有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.2g，计算：

①生成硫酸亚铁的质量。

②生铁中铁的质量分数。

举一反三

向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．

相关试卷