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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃+2Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O ，下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B、3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移 C、在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D、Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

举一反三

将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）

下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（）

有下列几种方法制备O₂：（1）KClO₃和MnO₂共热，（2）H₂O₂中加MnO₂ ，（3）KMnO₄受热分解，若要制相同质量的O₂ ，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与Cl^﹣的浓度之比为1：6，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）

NaClO₂是一种漂白、消毒剂，广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO₂粗产品的工艺流程如下图所示：

已知：①纯净的ClO₂因易分解而发生爆炸。

②NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体；高于38℃时析出

NaClO₂晶体；高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。

试回答下列问题：

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。下列说法正确的是（）

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