（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞。

（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的{#blank#}1{#/blank#}色火焰·

（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：

①绿叶变黄；②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。

（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果表明该溶液为酸性（样品）。

【提出问题】

小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？

【查阅资料】①SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H₂SO₃易被氧化为H₂SO₄；③BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；④BaSO₄既不溶于水，也不溶于盐酸。

【作出猜想】

猜想I：样品中溶质含有H₂SO₃；

猜想II：样品中溶质含有H₂SO₄；

猜想III：样品中溶质含有{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）。

【实验探究】

【交流讨论】

①实验操作I的目的是{#blank#}5{#/blank#}。

②氧化铜粉末消失所发生的反应，从基本反应类型上看属于{#blank#}6{#/blank#}。

【拓展延伸】

SO₂气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是{#blank#}7{#/blank#}（用化学方程式表示）。