为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省六安市裕安中学2017-2018学年九年级上学期化学第二次月考试卷

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前

充分反应后装置及

反应剩余物质质量

装置和足量的稀硫酸质量

锌铜合金质量

342.10g

16.00g

357.70 g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）、生成氢气的质量为 g。

（2）、该合金中锌的质量分数为。

举一反三

往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉．已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（　　）

Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：

以下是流程中涉及的化学反应：

①4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；

$\text{[math]}$ ；

求：

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