（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。

（查阅资料）

①Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2- ， CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH^–

②硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。

③可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。

【提出疑问】

    在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于{#blank#}1{#/blank#}类（填酸、碱、盐），其俗称是{#blank#}2{#/blank#}，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：

①酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。

②酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。

【实验探究】

【实验结论】Na₂CO₃溶液显碱性是因为Na₂CO₃在水溶液中生成了{#blank#}5{#/blank#}微粒的结果。

【讨论与交流】Na₂CO₃是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO₃溶液显{#blank#}6{#/blank#}性，NH₄Cl溶液显{#blank#}7{#/blank#}性。通过学习CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH ^- ， 请写出铵根离子与水反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#}。

回答下列问题。