①为探究MnO₂、CuO、KMnO₄对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将2.45g KClO₃加热至质量不再改变

Ⅱ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热至质量不再改变

Ⅲ．将xg KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变

Ⅳ．将2.45g KClO₃与1.0gKMnO₄均匀混合加热至质量不再改变

在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O₂的多少及快慢，记录如下：

Ⅱ中反应的符号表达式是{#blank#}1{#/blank#}；Ⅲ中x的值应为{#blank#}2{#/blank#}．

②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO₂（已知两种固体剩余物中只有MnO₂不溶于水），其步骤是：溶解、{#blank#}3{#/blank#}、洗涤干燥．

③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：

a．写出产生氧气多出的原因是：{#blank#}4{#/blank#}．

b．分解速度比较快的原因是：{#blank#}5{#/blank#}（填序号）

A．KMnO₄是该反应的催化剂     B．KMnO₄分解生成的MnO₂是该反应的催化剂

④KMnO₄中，Mn元素的化合价是{#blank#}6{#/blank#}．

[进行实验]室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。

 【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关。

 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间。