题型:单选题 题类:真题 难易度:普通
选项 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂及操作方法 |
A | 氧化钙 | 石灰石 | 高温 |
B | 稀盐酸 | 稀硝酸 | 加入过量的硝酸银溶液,过滤 |
C | 氯化钠 | 泥沙 | 加入足量的水溶解、蒸发、结晶 |
D | 氨气 | 水蒸气 | 通过足量的氢氧化钠固体干燥 |
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是{#blank#}1{#/blank#}(填图1字母序号).
(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是{#blank#}2{#/blank#}和{#blank#}3{#/blank#} .
②证明存在CO2的现象是{#blank#}4{#/blank#} , 证明存在CO的现象是{#blank#}5{#/blank#} , D中反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#} .
③装置A的作用是{#blank#}7{#/blank#} , 气囊的作用是{#blank#}8{#/blank#} .
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案.
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与碱反应 |
101℃~102℃ | 150℃~160℃升华 | 100.1℃失去结晶水,175℃分解成CO2 , CO,H2O | 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、{#blank#}9{#/blank#} .
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显紫红色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量{#blank#}10{#/blank#}g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | Cu | CuO | 用足量稀盐酸溶解后过滤,并洗净和干燥所得固体 |
B | CaO | Ca(OH)2 | 加入足量的稀盐酸 |
C | H2 | CO | 通入O2 , 点燃 |
D | O2 | H2O | {#blank#}2{#/blank#} |
物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 提纯方法 | |
A | CO2 | O2 | Ca(OH)2溶液 | 过滤 |
B | KCl | KClO3 | MnO2 | 加热 |
C | CaO | CaCO3 | H2O | 过滤 |
D | FeSO4 | CuSO4溶液 | Fe | 过滤 |
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