将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]

（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）请计算：

氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。

I.氨的合成

（1）工业上利用N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃合成氨气。

①可通过分离液态空气获得原料N₂ ，该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②催化剂可用Fe₃O₄。高温下，部分Fe₃O₄被H₂还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________(填“升高”或“降低”)。

Ⅱ.氨的应用

（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是________(从微观角度解释)。

（3）利用NH₃去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。

Ⅲ.氨氮测定

（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH₃ ，完全吸收所得NH₃需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L^-1表示，写出计算过程。H₂SO₄的相对分子质量为98)________。

Ⅳ.氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图：

已知：水体中的氮元素通常以氨氮( $\text{[math]}$ NH或NH₃)、硝氮(NO $\text{[math]}$ 或NO $\text{[math]}$ )形式存在。

（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH $\text{[math]}$ 转化为NH₃ ，并通入热空气将NH₃吹出。物质X可选用_______(填字母)。

（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率( $\text{[math]}$ ×100%)和总氮残留率( $\text{[math]}$ ×100%)的影响如图所示。

①NaClO将NH₃反应转化为N₂的化学方程式为________。

②当m(NaClO)＞m₁时，废水中总氮残留率上升的原因是________。

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