焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅ ，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

（1）、采用下图装置制取Na₂S₂O₅ ，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是。

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水

b.饱和Na₂SO₃溶液

c.饱和NaHSO₃溶液

d.饱和NaHCO₃溶液

③从装置Ⅲ中分离出Na₂S₂O₅晶体可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是，盛装的试剂为。

（2）、将0.5mol Na₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na₂S₂O₅溶解于水时与水反应的化学方程式；

②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。

（3）、检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

（4）、葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）

按上述方案进行实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为g·L^-1 ，该数据说明某葡萄酒中SO₂的残留量（填“是”或“否”）达到我国国家标准。

举一反三

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