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题型：计算题题类：真题难易度：普通

甘肃省兰州市2018年中考化学试题

家庭食用碱的主要成分是 Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中 Na₂CO₃ 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl₂溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)

请分析表中数据回答并计算：

（1）、m =g

（2）、40g 该食用碱与足量 CaCl₂ 溶液反应，最多生成沉淀质量为g

（3）、该食用碱中 Na₂CO₃ 的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到 0.1%)

举一反三

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）
①铁钉表面产生气泡； ②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻

将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：

化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。（已知：碱石灰固体的主要成分是生石灰和烧碱）

下列图象能正确反应对应变化关系的是（）

为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明把l0g黄铜样品与100g—定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后生成0.2g氢气。求：黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数。

实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

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