步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气．如果金属活动性越强，生成碱的碱性就越强．某同学向步骤③的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，该反应是{#blank#}3{#/blank#}反应（填基本反应类型）．

（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} ．

关于该实验，有如下说法：

①连接仪器后，要先检查装置气密性；

②打开弹簧夹，将A中过量稀硫酸全部注入B中，可观察到有大量气泡产生，固体完全溶解；

③当B中不再产生气泡，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积，即为反应生成的氢气的体积；

④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余固体物质的质量；

⑤可根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；

⑥可根据量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数；

⑦用该实验也可测定锌的相对原子质量．

以上说法正确的有（   ）