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题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2018年江苏省连云港市中考化学试题

过氧化钙( CaO₂)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂ ，含少量CaCO₃为原料制备CaO₂的一种工艺流程如下：

【查阅资料】I. Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃·H₂O

Ⅱ.CaCl₂+2NH₃·H₂O+H₂O₂ +6H₂O= CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl

Ⅲ. CaO₂·8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1）、“提取Ca(OH)₂”时反应的基本类型是；Ca(OH)₂的俗名为；“过滤1”所得滤渣的主要成分是。

（2）、在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 (填仪器名称)。

（3）、在其他条件不变的情况下，制备CaO₂·8H₂O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为： (填字母)。

a. 0～10min

b. 10～20min

c. 20～30min

d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是。

（4）、为了测定加入的NH₄Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH₄Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO₃溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH₄Cl的质量分数(精确到0.1%)。

举一反三

小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：

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