金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）如图，向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤的溶液甲和固体乙．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为{#blank#}4{#/blank#} ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ，该反应类型为{#blank#}6{#/blank#}反应．

②若溶液甲显蓝色，是因为　{#blank#}7{#/blank#} （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是{#blank#}8{#/blank#} ．

A．活性炭 B．二氧化硫 C．高分子材料 D．食醋 E．金属铝 F．氯化钾

（1）可形成酸雨的是{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）可用于生产食品包装袋的是{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）可用作钾肥的是{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）可用于填充防毒面具的是{#blank#}4{#/blank#} ；

（5）可用于生产炊具的是{#blank#}5{#/blank#} ；

（6）可用于除去水垢的是{#blank#}6{#/blank#} ．

某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案．请完成下列各题：

（1）步骤①中分离得到的金属B是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，还需要进行的一项基本操作是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式为　{#blank#}3{#/blank#} ；因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．