以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

题型：实验探究题题类：真题难易度：困难

2018年福建省中考化学试题

（1）、步骤①中，加入Ca(OH)₂有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为；

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)₃ ，该反应属于(填基本反应类型)。

（2）、步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；

（3）、为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。

举一反三

某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)，发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是{#blank#}3{#/blank#}溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的{#blank#}4{#/blank#}数值相等。

（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：{#blank#}5{#/blank#}；猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是{#blank#}6{#/blank#}。

【实验验证】

（4）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是{#blank#}7{#/blank#}。

【质疑反思】

（5）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是{#blank#}8{#/blank#}。

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