实验目的

实验设计

A．

除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃

将固体加热至恒重

B．

制备无水AlCl₃

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．

重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D．

鉴别NaBr和KI溶液

分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO₄^2﹣

B

向稀硝酸中加入少量铁粉

有气泡产生

说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

C

向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体

出现白色胶状物质

H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强

D

向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

溶液变浑浊

NaHCO₃为难溶物

选项

实验

现象

结论

A

常温下，测定饱和CH₃COONa和NaNO₂溶液的pH

pH(NaNO₂)＜pH(CH₃COONa)

HNO₂酸性大于CH₃COOH

B

向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加少量BaCl₂固体

溶液颜色变浅

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C

向10 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaCl，再滴加2滴0.01 mol/ LNaBr溶液

先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀

K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

D

把固体AgCl加入到较浓的KI溶液

白色固体变黄

AgCl溶解度小于AgI