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题型：综合题题类：真题难易度：困难

江苏省扬州市2018年中考化学试题

某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe₂O₃)。用该废渣制取CaCl₂晶体(CaCl₂·xH₂O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）、XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。

（2）、浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变色。

（3）、在其它条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为℃左右。

（4）、若使用过量浓度较高的NH₄Cl溶液，则所得CaCl₂溶液中会含有NH₄Cl、(填化学式)等杂质。

（5）、过滤得到的Fe₂O₃在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式。

96测定晶体(CaCl₂·xH₂O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl₂晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

举一反三

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