氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

题型：综合题题类：真题难易度：困难

江苏省扬州市2018年中考化学试题

（1）、I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe₂O₄ $\text{[math]}$ 6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O $\text{[math]}$ 3ZnFe₂O₄+H₂↑

ZnFe₂O₄中Fe的化合价为。

（2）、该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为。

（3）、氢气作为新能源的优点有(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是。

（4）、Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg₂Cu+ 3H₂ $\text{[math]}$ 3MgH₂+MgCu₂

熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是。

（5）、氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。其化学反应方程式为。

（6）、11.2g Mg₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H₂的质量为g。

举一反三

如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13.25 g这种碳酸钠药品与盐酸反应，化学方程式为：2HCl + Na₂CO₃= 2NaCl + CO₂↑+ H₂O
用含HCl 7.3 g 的盐酸与它恰好完全反应。计算：

反应①：2KClO₃ + 2MnO₂= 2KMnO₄ + X + O₂；

反应②：2KMnO₄ = Y + MnO₂ + O₂；

反应③：X + Y → KCl + KMnO₄(未配平)。

X、Y分别代表某种物质，回答下列问题：

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