氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

题型：综合题题类：真题难易度：困难

江苏省扬州市2018年中考化学试题

（1）、I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe₂O₄ $\text{[math]}$ 6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O $\text{[math]}$ 3ZnFe₂O₄+H₂↑

ZnFe₂O₄中Fe的化合价为。

（2）、该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为。

（3）、氢气作为新能源的优点有(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是。

（4）、Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg₂Cu+ 3H₂ $\text{[math]}$ 3MgH₂+MgCu₂

熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是。

（5）、氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。其化学反应方程式为。

（6）、11.2g Mg₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H₂的质量为g。

举一反三

①现有四种常见物质：H₂SO₄、SO₂、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是{#blank#}1{#/blank#}，属于酸的是{#blank#}2{#/blank#}，焰色反应呈黄色的是{#blank#}3{#/blank#}．

②水在通电条件下反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}，生成氢气和氧气的体积比是{#blank#}5{#/blank#}．

查阅资料：

①Fe₃C+2H₂ $\text{[math]}$ 3Fe+CH₄

②3CH₄+4Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 8Fe+6H₂O+3CO₂

③FeO+H₂ $\text{[math]}$ Fe+H₂O

④碱石灰吸收H₂O和CO₂ ，不吸收CH₄

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