（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ． 将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是{#blank#}2{#/blank#} ， 可能含有的物质是{#blank#}3{#/blank#} ．

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是{#blank#}4{#/blank#} （填写序号）．
①Al³⁺ ②Al³⁺、Fe²⁺ ③Al³⁺、Fe³⁺④Fe²⁺、Cu²⁺ ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ， 保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法{#blank#}6{#/blank#} ．

（1）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为{#blank#}1{#/blank#} （用元素符号表示）．

（2）在空气中{#blank#}2{#/blank#}制品（填“铝”或“铁”）制品更耐磨蚀．

（3）生活中人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢的硬度比纯金属{#blank#}3{#/blank#} ， 武德合金的熔点比纯金属{#blank#}4{#/blank#} ．

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应)

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g·L^－1。

回答下列问题：