肼（N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：【资...

题型：多选题题类：模拟题难易度：普通

江苏省扬州树人学校2017-2018学年中考化学三模考试试卷

肼（N₂H₄）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

【资料】①尿素的化学式为CO(NH₂)₂；②Cl₂+H₂O=HCl+HClO；

③制肼过程的反应为CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O；

下列说法不正确的是（）

A、尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失 B、Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O C、从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤 D、从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 ：80

举一反三

物质发生化学变化前后，总质量是增加、减少，还是不变？刘红、李华分别选择了两个化学反应进行实验探究：

某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸，测得实验数据如表：

实验序号	消耗NaOH溶液的质量	洗涤后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

请回答下列问题：

硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值．工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝．现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：

根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。

硅酸钠(Na₂SiO₃)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O。现以125t石英砂(SiO₂质量分数为96％)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：

碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途，如制造玻璃、造纸和纺织等。

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