为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成...

题型：计算题题类：常考题难易度：困难

广东省揭阳市揭西县2017-2018学年九年级下学期化学期中考试试卷

为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充分反应后进行称量，实验数据如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	169.7	199.4	229.2	259.2

请你据此分析计算：

（1）、第一次实验生成氢气的质量是 g．

（2）、利用第一次实验的数据，计算30g盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）

（3）、实验最终结束后，同学们求出了合金中锌的质量分数=.

（4）、下图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线，请写出A点(X= ，Y=)的坐标。

举一反三

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应： A + S AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g。分别反应时，实验数据记录如下：

根据上述信息，计算（请写出计算过程）：

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