①加入大理石  ②检查装置的气密性   ③收集   ④验满   ⑤加入盐酸

实验步骤正确的是（　　）

如图是在实验室里制备二氧化碳气体的实验仪器和装置：

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

①若要制取4.4g CO₂ ， 至少需要{#blank#}1{#/blank#} g 含CaCO₃80%的大理石；

②组装一套实验室制取二氧化碳的装置，选用的仪器有a、b、f和　{#blank#}2{#/blank#} ；

③实验室制得的CO₂中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂ ， 可选用装置h和i进行除杂，导管的连接顺序是{#blank#}3{#/blank#} （用导管口的序号表示），发生反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} ；

（2）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的条件下制取CH₄ ， 发生装置除了选用上述部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是{#blank#}5{#/blank#} ．

方案一： 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

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当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：