实验1 实验2

实验3

已知：①H₂O₂溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

②碱石灰的作用是吸收CO₂。

③忽略空气对本实验的影响。

资料：Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，并产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

①对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气

你支持{#blank#}1{#/blank#}（填“甲”、“乙”）观点，理由是依据{#blank#}2{#/blank#}定律。

②写出CaH₂与水反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}。

③实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，如图是反应装置图。

装置B 中装有无水氯化钙，其作用是{#blank#}4{#/blank#}，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：{#blank#}5{#/blank#}（填a或b），现象是{#blank#}6{#/blank#}。

④制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH₂生成。你认为该结论是否符合题意{#blank#}7{#/blank#}（填“是”或“否”），原因是{#blank#}8{#/blank#}。