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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

山东省济南市长清区2017-2018学年中考化学一模考试试卷

为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数数小江同学对样品进行了如下图定量实验：

实始步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0	烧杯和盐酸的质量为：100.0	样品的质量11.0g	烧杯和其中混合物的质量106.6g

（1）、纯碱的水溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一)

（2）、该实验中生成二氧化碳的质量为；

（3）、通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)；

举一反三

取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g。则所用稀硫酸溶液的质量是（）

如下图1是1﹣18号元素的原子结构示意图：

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶液恰好完全吸收（SO₂+2NaOH= Na₂SO₃+H₂O），请计算该煤中硫元素的质量分数

取一定质量硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物放入烧杯，加入50 g水使之完全溶解。待冷却至室温后，加入100 g硫酸铜溶液，恰好完全反应。过滤，得到152 g滤液和4.9 g蓝色沉淀。求：

芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑。

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