碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。【制取MgCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)中获取MgC...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

江苏省锡山高级中学实验学校2017-2018学年中考化学二模考试试卷

碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO₃•3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃•3H₂O的方法如图1：

（1）、沉淀过程的化学方程式为：MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓+2。

（2）、沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为(填标号)。

a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂

b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂

c.向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂

d.向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂

（3）、沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。

则沉淀过程选择的温度为，理由是此温度下，Mg²⁺沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

（4）、【测定MgCO₃•3H₂O的纯度】

【查阅资料】

①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②MgCO₃•3H₂O+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+4H₂O。

③Mg₅(OH)₂(CO₃)₄•4H₂O也可以表示为Mg(OH)₂•4 MgCO₃•4H₂O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO₂。

【实验步骤】

利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃•3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为。

（5）、C装置中反应生成CaCO₃的化学方程式为；D中碱石灰的作用为。

（6）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（7）、小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，理由一：，使CO₂被吸收的更完全；理由二： BaCO₃的相对分子质量比CaCO₃大，等质量的MgCO₃•3H₂O生成的BaCO₃质量大于CaCO₃质量，实验时相对误差小。

（8）、实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO₃•3H₂O的纯度为(写出计算过程)。

（9）、若获取MgCO₃•3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄•4H₂O，则样品中MgCO₃•3H₂O的纯度(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

举一反三

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