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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

BaCl₂可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO₃ ，含少量CaCO₃、MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl₂·2H₂O的流程如下：

已知：①K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

②离子浓度小于至1×10^-5认为沉淀完全。

（1）、滤渣I的成分为(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有。

（2）、加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg²⁺浓度为；加入H₂C₂O₄时应避免过量，其原因是。

（3）、BaCl₂母液中除了含有Ba⁺、Cl^-外，还含有大量的(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，(填“可行”或“不可行”)，理由是。

（4）、滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

温度(℃)	常温	190〜200	470〜480
质量(g)	146.0	128.0	100.0

滤渣III 的成分是(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为。

举一反三

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