为了探究金属Mg、Zn、Fe的活动性顺序，某研究性学习小组设计了如图1的实验．

【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．

【实验预测与分析】

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）气球膨胀速度最快的是　{#blank#}2{#/blank#} （填试管编号）．

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若将质量相等的铝粉和铁粉分别与相同质量、相同浓度的稀硫酸反应．反应情况如图2所示，下列叙述与图象情况符合的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余．

请回答下列问题：

第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变{#blank#}1{#/blank#}，说明废水呈酸性．

第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}．

方案二：用BaCl₂处理废水，观察到废水中出现{#blank#}3{#/blank#}．

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的{#blank#}4{#/blank#}．

【实验装置】

【实验记录】

【反思与交流】

①实验后，同学们分析实验Ⅲ中B瓶溶液的溶质为{#blank#}4{#/blank#}．

②某同学向B瓶中继续加入稀盐酸，发现A中白色沉淀消失且红色褪去，白色沉淀消失的原因为{#blank#}5{#/blank#}（用化学方程式表示）．