燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广西省南宁市第二中学2016-2017学年高一下学期（理）化学期末考试试卷

燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+ 3H₂O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：

（1）、电解质溶液可能是；阳离子的移动方向：。（“左→右”、“右→左”）

（2）、D气体通入的电池的极，发生的电极反应式：；A通入的是，发生的电极反应式：。

（3）、当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入L的气体（标准状态下）。

举一反三

①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mol e^－

②负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃²^－＋7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

④电池放电后，溶液的pH不断升高

资料：ⅰ. $\text{[math]}$ 在强酸性条件下被还原为Mn²⁺ ，在近中性条件下被还原为MnO₂。

ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

相关试卷