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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷

氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）、基态P原子的核外电子排布式为，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是。

（2）、NH₃比PH₃易液化的原因是。

（3）、自然固氨现象发生的一系列化学变化：N₂→NO→NO₂→HNO₃→NO₃^-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N₂分子结构中。σ键和π键之比为，已知N $\text{[math]}$ N的键能为946kJ·mol^-1 ，远大于N—N的键能(193 kJ·mol^-1) 的三倍，原因是。

②NO₃^-中N原子采取杂化方式，其空间构型为，写出它的一种等电子体的化学式。

③已知酸性： HNO₃>HNO₂ ，下列相关见解合理的是。

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.HNO₃中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H⁺ ，酸性强于HNO₂

（4）、磷化硬(BP) 是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则c 点的原子坐标参数为。已知该晶体密度为ρg·cm^-3 ，则B-P键的键长为pm （阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可）。

举一反三

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：

2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑

（1）下列说法正确的是　 {#blank#}1{#/blank#}　．

A．N₃^﹣与N₂O互为等电子体

B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物

C．NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

（2）NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： {#blank#}2{#/blank#}

（3）依据价层电子对互斥理论，NO₃^﹣空间构型呈 {#blank#}3{#/blank#}形．

（1）用“＞”“＜”或“=”符号填空：

能级能量高低：ns {#blank#}1{#/blank#} （n+1）s；在氮气分子中，σ键数 {#blank#}2{#/blank#}π键数．一般说来，主族序数 {#blank#}3{#/blank#}价电子数　 {#blank#}4{#/blank#}元素最高正化合价．

（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为 {#blank#}5{#/blank#}．某元素+3价离子的3d轨道半充满，离子符号为 {#blank#}6{#/blank#}

已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）

处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用{#blank#}1{#/blank#}形象化描述．在基态¹⁴C原子中，核外存在{#blank#}2{#/blank#}对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是{#blank#}3{#/blank#}（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为{#blank#}4{#/blank#}．

硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

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